Grandezas Químicas

#Grandezas Quimicas:

- Unidade de Massa Atômica (U.M.A.) :
È a unidade que mede a massa dos atomos e moleculas

- Massa Molecular:

É a soma das masssas de todos os átomos que formam a molecula.

Ex.: H2O (massa do H = 1 ; O= 16)

H= 1 x 2 = 2
O= 16 x 1 = 16
A Soma: 2 + 16 = 18 u.m.a.

Obs.: então obtivemos a massa da molecula de àgua(H2O), no caso acima seria 18 u.m.a., Pois houve a soma do número de massa da molecula de H com o número de massa da molecula de O.

Outros exemplos:


1 - CaCO3 (massa do Ca=40 ; C=12 ; O=16)
Ca= 40 x 1 = 40
C= 12 x 1 = 12
O= 16 x 3 = 48
A Soma: 40 + 12 + 48 = 100 u.m.a. (Massa Atômica de todo composto químico (CaCO3))

2 - H2SO4 (massa do H=1 ; S=32 ; O=16)
H = 1 x 2 = 2
S = 32 x 1 = 32
O =16 x 4 = 64
A Soma: 2 + 32 + 64 = 98 u.m.a. (Massa Atômica de todo o composto quimico)

- Mol:
É a massa da molecula expressa em grama.
Ex.: H2O ---> 18 u.m.a. = 18g = 1 Mol
Ex2.: H2SO4 ---> 98 u.m.a. = 98g = 1 Mol

Obs.: Como na quimica não dá para trabalhar com a unidade de massa atomica(u.m.a.), pois ela é microscopica e não sabemos quanto é e como é 18 u.m.a., então para poder trabalhar, foi atribuida a grama(g). Sempre, o numero de u.m.a. será equivalente ao número de gramas, como no exemplo acima: H2O = 18 u.m.a. = 18g = 1 Mol. E sempre em uma molecula de água terei 18g que equivale a 1 Mol.

- Número de Avogrado
É o número de moleculas presente em uma substância.
Ex.: H2O ---> 18g = 1 Mol = 6,02 x 10²³
Ex2.: H2SO4 ---> 98g = 1 Mol = 6,02 x 10²³
Então: 1 Mol ----- 6,02 x 10²³

Obs.: Ou seja, em cada Mol por substancia, existe o número de moleculas igual a 6,02 x 10²³. como nos exemplos acima, 1 Mol de cada substância apresentou o número de moleculas igual a 6,02 x 10²³. Em alguns casos, as casas decimais é cortada por algumas pessoas, isto é errado, pois essas casas decimais são um valor muito alto.

- Número de Mols ou Quantidade de Matéria (n) :
É a formula para calcular a quantidade de mols em uma substância:
   m: Massa // M: Mols

Ex.: Determine o nº de mols Presentes em:

a) 180g H2O (massa H=1 ; O = 16)
n= 180 : 18
n=10 mols



b) 200g de CaCO3 ---> (massa Ca=40 ; C=12 ; O=16)
n= m : M
n= 200 : 100
n= 2 Mols

Obs.: A Formula de Número de Mols acima serve para descobrir a quantidade de Mols (por exemplo em 200g de uma substância X), no lugar do m na formula, coloca-se a massa desejada (será dada na questão, como por exeplo 200g de CaCO3). E, no lugar de M na formula coloca-se o numero de massa da substância.


- Volume Molar
O Volume Molar é equivalente ao espaço que um mol pode ocupar. Se o Mol de qualquer substância estiver em CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ele ocupara 22,4L


1 Mol --- 6,02 x 10²³ --- 22,4L

Ex.:
64g -----22,4L
640g---- V

64v=640 x 22,4
V= 10 x 22,4
V= 224L

Nota do Autor.: O Segredo de resolver uma equação quimica é montar uma regra de três, fazendo isso você será capaz de resolver qualquer equação quimica.




Por: Leonardo Corrêa
Créditos: Agnaldo Carneiro
Fotos: Google Images