Calculo Estequiométrico
1ª)Calcule a massa de água produzida a partir de 20g de gás hidrogênio?
H2 + 1/2O2 ----> H2O
2ª)Calcule a massa de hidróxido de cálcio gasta para reagir com 10 mols de H3PO4, atômicas: Ca = 40, O = 16, H = 1.
Ca(OH)2 + H3PO4 -----> Ca3(PO4)2 + H2O - (não balanceada)
3ª)Uma das reações que podem ocorrer entre Fe2O3 e CO é representada pela equação:
Fe2O3 + 3CO -----> 2Fe + 3CO2
A massa de CO consumida na obtenção de 28g de Fe será aproximadamente igual a:
(Massas Atômicas: C = 12, O = 16, Fe = 56)
4ª)A reação entre 28g de ferro com enxofre, com rendimento 100%, fornece uma quantidade moléculas de sulfeto ferroso igual a:
Fe + S -----> FeS
(Massas Atomicas: Fe = 56, S = 32)
5ª)Seja a reação de síntese da amônia
N2 + H2 ------> NH3
Qual o volume de amônia formada a partir de 20 g de gás hidrogênio, nas CNTP?
Gabarito:
1ª-180
2ª-1110
3ª-21
4ª-3,01.1023(elevado a '23')
5ª-224
Por: Yuri Eguti de Carvalho
2 comentários:
Olá! Você poderia, por favor, comentar a resolução da 4?
Abraços!
Mano tbm n sabia porém se for ver o resultado em gramas dá 44g, quer dizer metade do que estava inicialmente, como a reação é 100% de rendimento, ou seja, de 1mol produz 1mol e sabendo que em 1mol temos 6,02x10^23 de moleculas e o resultado é metade disso por isso 3,01x10^23
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